Типи хімічних реакцій. досліди

Даний урок присвячений вивченню типів хімічних реакцій за різними ознаками на прикладі проведених хімічних перетворень. Ви побачите, як протікають деякі реакції, пов'язані з типами: з'єднання, обмін, розкладання і заміщення.

Візьмемо трохи порошку оксиду кальцію і розчинний його в воді. В результаті реакції виділяється пар, т. Е. Вода нагрівається і інтенсивно випаровується. Історична назва оксиду кальцію - негашене вапно. Речовина, що утворюється в результаті даної реакції, називають гашеним вапном.

Додамо в розчин отриманого речовини кілька крапель індикатора фенолфталеїну. Колір розчину став малиновим, що свідчить про лужної реакції середовища (Рис. 1). Запишемо рівняння реакції і визначимо її тип за різними ознаками.

Мал. 1. Зміна кольору фенолфталеина в розчині Са (ОН) 2

В результаті взаємодії оксиду кальцію з водою утворюється одна речовина - гідроксид кальцію.

Гідроксид кальцію - малорастворимое підставу, але, незважаючи на це, воно відноситься до лугів (тому фенолфталеин став малиновим). Реакція оксиду кальцію з водою супроводжується виділенням теплоти, це екзотермічна реакція.

Са + 2О-2 + Н + 2О-2 = Са + 2 (О-2Н + 1) 2 + Q

Ступені окислення елементів в ході проведеної реакції не змінилися, отже, ця реакція не окисно-відновна.

Ми бачили, що реакція протікала швидко і без участі каталізатора, тому вона відноситься до некаталітичні реакцій.

При звичайних умовах і достатній кількості води практично весь оксид кальцію перетворюється в гідроксид, тому в таких умовах ця реакція необоротна. Але при підвищених температурах буде одночасно протікати і зворотна реакція - розкладання гідроксиду кальцію на оксид кальцію і воду:

Са (ОН) 2 = СаО + Н2О - Q

Поняття оборотності дуже умовно і залежить від умов проведення реакції.

У розчин гідроксиду натрію додамо кілька крапель індикатора - метилоранжа. Жовте забарвлення індикатора свідчить про лужному середовищі розчину. Будемо додавати по краплях розведену соляну кислоту до тих пір, поки забарвлення індикатора не стане помаранчевою - відповідної нейтральному середовищі (Рис. 2). В результаті цієї реакції лужне середовище гідроксиду натрію нейтралізується соляною кислотою, продуктами реакції є хлорид натрію і вода:

NaOH + HСl = NaCl + H2O

Реакція нейтралізації - окремий випадок реакції обміну.

Мал. 2. У нейтральному середовищі метилоранж став оранжевого кольору

У розчин сульфату міді опустимо дві гранули цинку. Через деякий час колір розчину зміниться, а на поверхні цинку утворюється червоний наліт виділилася міді (Рис. 3).

Мал. 3. Реакція заміщення між цинком і растром сульфату міді (II)

Запишемо рівняння проведеної реакції і визначимо її тип за кількістю і складом учасників реакції.

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

В результаті реакції більш активний метал - цинк - витісняє менш активний метал - мідь - з розчину солі. Дана реакція відноситься до типу заміщення.

В ході реакції ступінь окислення цинку і міді змінюється, отже, це окисно-відновна реакція.

Помістимо помаранчевий порошок дихромата амонію на негорючую поверхню. Для початку реакції необхідно нагрівання. Для цього піднесемо палаючу лучину до вершини гірки з дихромата амонію. Далі реакція протікає мимовільно. В результаті реакції виділяються теплота і світло. Помаранчевий Дихромат амонію перетворюється в зелений оксид хрому (III), крім нього виділяються вода і азот (Рис. 4).

Мал. 4. Розкладання дихромата амонію

Запишемо рівняння проведеної реакції і визначимо її тип.

(N-3H + 4) 2Cr2 + 6O-27 = N02 + Cr + 32O-23 + 4H + 2O-2 + Q

З одного речовини утворюються три продукти реакції, значить, дана реакція відноситься до типу розкладання. Крім того, вона екзотермічна (т. Е. Протікає з виділенням теплоти), окислювально-відновлювальна (т. К. Ступеня окислення азоту і хрому змінилися в ході реакції), необоротна і некаталітичні (протікає без використання каталізаторів).

Підбиття підсумку уроку

На уроці були розглянуті досліди з вивчення типів хімічних реакцій за різними ознаками. Ви дізналися, як протікають деякі реакції, пов'язані з типами: з'єднання, обмін, розкладання і заміщення.

Список літератури

1. Оржековскій П.А. Хімія: 9-й клас: навч для загальноосвітніх. уста. / П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М .: Астрель, 2013. (§15)
2. Рудзитис Г.Є. Хімія: неоргані. хімія. Орган. хімія: навч. для 9 кл. / Г.Є. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М .: Просвещение, ВАТ «Московські підручники», 2009.
3. Хомченко І.Д. Збірник завдань і вправ з хімії для середньої школи. - М .: РІА «Нова хвиля»: Видавець Умеренков, 2008.
4. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія / Глав. ред. В.А. Володін, вед. науч. ред. І. Леенсон. - М .: Аванта +, 2003.

Додаткові рекомендовані посилання на ресурси мережі Інтернет

1. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів (відеоопити по темі) ( джерело ).
2. Himhelp.ru ( джерело ).
3. Електронна версія журналу «Хімія і життя» ( джерело ).

Домашнє завдання

1. с. 105 №№ 3, 4, А1, А2 з підручника П.А. Оржековского «Хімія: 9-й клас» / П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М .: Астрель, 2013.
2. До яких типів за різними ознаками відноситься реакція освіти хлороводню з простих речовин?