Мольная (молярна) частка

Молярна частка - відношення кількості молей даного компонента до загальної кількості молей всіх компонентів. Мольную частку виражають в частках одиниці.

,

де:

νi - кількість i-го компонента, моль;

n - число компонентів;

Моляльность (молярна вагова концентрація)

Моляльность - кількість розчиненої речовини (число молей) в 1000 г розчинника. Вимірюється в молях на кг, також поширене вираз в «молекулярний». Так, розчин з концентрацією 0,5 моль / кг називають 0,5-молекулярний.

,

де:

ν - кількість розчиненої речовини, моль;

m2 - маса розчинника, кг.

Слід звернути особливу увагу, що незважаючи на схожість назв, молярна концентрація і моляльність - величини різні. Перш за все, на відміну від молярної концентрації, при вираженні концентрації в молекулярний розрахунок ведуть на масу розчинника, а не на обсяг розчину. Моляльность, на відміну від молярної концентрації, не залежить від температури.

титр розчину

Титр розчину - маса розчиненої речовини в 1 мл розчину.

,

де:

m1 - маса розчиненої речовини, г;

V - загальний об'єм розчину, мл;

В аналітичній хімії зазвичай концентрацію титранту перераховують стосовно конкретної реакції титрування таким чином, щоб обсяг використаного титранту безпосереднього показував масу визначається речовини; тобто титр розчину показує, якій масі визначається речовини (в грамах) відповідає 1 мл титруватирозчину.

осмос

Осмос (від грец. Ὄσμος - поштовх, тиск) - процес однобічної дифузії через напівпроникну мембрану молекул розчинника в бік більшої концентрації розчиненого речовини (меншій концентрації розчинника).

осмотичний тиск

Поточна версія сторінки поки не перевірялася досвідченими учасниками і може значно відрізнятися від версії, перевіреної 20 липня 2011 року; перевірки вимагають 6 правок.

Осмотичний тиск (позначається π) - надлишковий гідростатичний тиск на розчин, відокремлений від чистого розчинника напівпроникною мембраною, при якому припиняється дифузія розчинника через мембрану. Це тиск прагне зрівняти концентрації обох розчинів внаслідок зустрічної дифузії молекул розчиненої речовини і розчинника.

На прикладі води поява осмотичного тиску обумовлено існуванням напівпроникних перегородок (мембран), які пропускають окремі молекули води, але перешкоджають проходженню гідратованих іонів. Якщо подібна перегородка поміщена між розчинами різних концентрацій, то з розчину меншої концентрації в розчин більшої концентрації буде переходити більше молекул води, ніж у зворотному напрямку. Виникає своєрідне явище перетікання води, яке триває до тих пір, поки не відбудеться вирівнювання концентрацій або поки цей процес (якщо він протікає в обмеженому обсязі) не урівноважений виникають гідростатичним тиском. Такий тиск називається осмотичним.

Розчин, що має більш високий осмотичний тиск в порівнянні з іншим розчином, називається гіпертонічним, що має більш низьке - гіпотонічним.

Осмотичний тиск може бути досить значним. У дереві, наприклад, під дією осмотичного тиску рослинний сік (вода з розчиненими в ній мінеральними речовинами) піднімається по ксилемі від коренів до самої верхівки. Одні тільки капілярні явища не здатні створити достатню підйомну силу - наприклад, секвойямтребуется доставляти розчин на висоту навіть до 100 метрів. При цьому в дереві рух концентрованого розчину, яким є рослинний сік, нічим не обмежена.

Якщо ж подібний розчин знаходиться в замкнутому просторі, наприклад, в клітці крові, то осмотичний тиск може призвести до розриву клітинної мембрани. Саме з цієї прічінелекарства, призначені для введення в кров, розчиняють у фізіологічному розчині, що містить стільки хлориду натрію (кухонної солі), скільки потрібно, щоб врівноважити створюване клітинної рідиною осмотичнийтиск. Якщо б вводяться лікарські препарати були виготовлені на воді або дуже сильно розбавленому (гипотоническом по відношенню до цитоплазми) розчині, осмотичний тиск, змушуючи воду проникати в клітини крові, призводило б до їх розриву. Якщо ж ввести в кров дуже концентрований розчин хлориду натрію (3-5-10%, гіпертонічні розчини), то вода з клітин буде виходити назовні, і вони стиснуться. У разі рослинних клітин відбувається відрив протопласта від клітинної оболонки, що називаетсяплазмолізом. Зворотний же процес, що відбувається при приміщенні стиснулися клітин в більш розбавлений розчин, - відповідно, деплазмолізу.

Величина осмотичного тиску, створювана розчином, залежить від кількості, а не від хімічної природи розчинених в ньому речовин (або іонів, якщо молекули речовини дисоціюють), отже, осмотичний тиск є колігативні властивості. Чим большеконцентрація речовини в розчині, тим більше що створюється їм осмотичнийтиск. Це правило, що носить назву закону осмотичного тиску, виражається простою формулою, дуже схожою на якийсь закон ідеального газу:

,

де i - ізотонічний коефіцієнт розчину; C - молярна концентрація розчину, виражена через комбінацію основних одиниць СІ, тобто, в моль / м3, а не в звичних моль / л; R-універсальна газова постійна; T - термодинамічна температура розчину.

Це показує також схожість властивостей частинок розчиненої речовини в в'язкому середовищі розчинника з частинками ідеального газу в повітрі. Правомірність цієї точки зору підтверджують досліди Ж. Б. Перрена (1906): розподіл частинок емульсії смоли гуммигута в товщі води в загальному підпорядковувалося законом Больцмана.

Осмотичний тиск, який залежить від змісту в розчині білків, називається онкотичним (0,03 - 0,04 атм.). При тривалому голодуванні, хворобі нирок концентрація білків в крові зменшується, онкотичноготиск в крові знижується і виникають Онкотичний набряки: вода переходить з судин в тканині, де πОНК більше. При гнійних процесах πОНК у вогнищі запалення зростає в 2-3 рази, так як збільшується число часток через руйнування білків. В організмі осмотичний тиск повинен бути постійним (≈ 7,7 атм.). Тому пацієнтам вводять ізотонічні розчини (розчини, осмотичний тиск яких дорівнює πПЛАЗМИ ≈ 7,7 атм. (0,9% NaCl - фізіологічний розчин, 5% розчин глюкози). Гіпертонічний розчини, у яких π більше, ніж πПЛАЗМИ, застосовуються в медицині для очищення ран від гною (10% NaCl), для видалення алергічних набряків (10% CaCl2, 20% глюкоза), як послаблюючі ліків (Na2SO4 ∙ 10H2O, MgSO4 ∙ 7H2O).

Закон осмотичного тиску можна використовувати для розрахунку молекулярної маси даної речовини (при відомих додаткових даних).

закон Рауля

Закони Рауля - загальна назва відкритих французьким хіміком Ф. М. Раулем в 1887 р кількісних закономірностей, що описують деякі Колігативні (залежні отконцентраціі, але не від природи розчиненої речовини) властивості розчинів.

Дата додавання: 2015-09-13; переглядів: 20; Порушення авторських прав