10 неймовірно небезпечних хімічних речовин

1. бромистий етидій
2. Діметілкадмій
3. VX
4. триоксид сірки
5. батрахотоксин
6. Діоксідіфторід
7. Цианістий калій
8. диметилмеркурій
9. трифторид хлору
10. плавикова кислота

Незважаючи на те, що ми буквально купаємося в них, хімічні речовини не славляться хорошою репутацією. Деякі з них можуть бути корисні, але практично всі будуть отрутою при певних умовах. Хімічні речовини і реагенти, які ви знайдете в списку нижче, будуть небезпечні навіть в ідеальних умовах. Надзвичайно небезпечні.

бромистий етидій

Сучасний біолог повинен знати принципи роботи з ДНК. Проблема в тому, що ДНК абсолютно невидима в концентраціях, які використовує більшість людей. Якщо ви хочете ізолювати фрагменти ДНК, їх потрібно розфарбувати. Бромистий етидій ідеально підходить в якості барвника ДНК. Він красиво флуоресціює і тісно чіпляється за ДНК. Що ще потрібно для щастя? Може, щоб це з'єднання не викликало рак?

Бромистий етидій забарвлює ДНК, протискуючись між парами підстав. Це призводить до порушення цілісності ДНК, оскільки присутність бромистого етидія викликає напругу в структурі. Місця розривів стають майданчиками для мутацій.

А ось мутації, як відомо, найчастіше небажані. Притому що вам потрібно використовувати ультрафіолетове світло, ще один канцерогенний агент, щоб візуалізувати барвник, що явно не зробить компонент безпечніше. Багато вчених, що працюють з ДНК, вважають за краще використовувати більш безпечні з'єднання для фарбування дезоксирибонуклеїнової кислоти.

Діметілкадмій

Свинець, ртуть і всі їхні друзі викликають різні проблеми зі здоров'ям, потрапляючи в організм людини. У деяких формах ці важкі метали можуть проходити через тіло, не поглинаючись. В інших вони легко захоплюються. Опинившись всередині, вони починають викликати проблеми.

Діметілкадмій викликає серйозні опіки шкіри та пошкодження очей. Також це отрута, який накопичується в тканинах. Крім того, якщо фізіологічних ефектів недостатньо, це хімічна речовина паливно в рідкому і газоподібному формах. Взаємодії з повітрям досить, щоб підпалити його, а вода тільки погіршує процес горіння.

У процесі горіння діметілкадмій виробляє оксид кадмію - ще одна речовина з неприємними властивостями. Оксид кадмію викликає рак і грипоподібним захворювання під назвою «ливарна лихоманка».

VX

VX, як називають Venomous Agent X ( «отруйний агент X»), це хімічна речовина, якому не знайшли застосування за межами хімічної зброї. Розроблене англійської дослідницької військової станцією в Портон, ця речовина без запаху, без смаку смертельно навіть в обсязі 10 міліграмів. Британський уряд торгувало інформацією про VX з американським в обмін на процес створення термоядерної зброї.

VX з легкістю вбирається в шкіру. Крім того, він не відразу розпадається в навколишньому середовищі, тому атака із застосуванням VX призведе до довгострокових наслідків. Одягу, яку носили під час впливу речовини, буде досить, щоб отруїти будь-якого, що вступив з нею в контакт. Вплив VX миттєво вбиває, викликаючи судоми і параліч. Смерть настає в процесі відмови дихальної системи.

триоксид сірки

Триоксид сірки - це прекурсор сірчаної кислоти, необхідний також для деяких реакцій сульфування. Якби триоксид сірки не був корисний, жодна розсудлива вчений не тримав би його при собі. Триоксид сірки надзвичайно їдкий, коли вступає в контакт з органічною матерією.

Взаємодіючи з водою (яка становить більшу частину нашого тіла), він створює сірчану кислоту з виділенням тепла. Навіть якщо він не потрапив безпосередньо на вашу плоть, навіть поруч перебувати буде вельми небезпечно. Пари сірчаної кислоти роблять погане з легкими. Проливання триоксида сірки на органічний матеріал на зразок паперу або дерева породжує токсичний вогонь.

батрахотоксин

Батрахотоксин - це складна на вигляд молекула, яка настільки смертельна, що одна 136-мільйонна грама цієї речовини буде смертельною для 68-кілограмового людини. Щоб ви розуміли, це приблизно дві гранули солі. Батрахотоксин входить в число найнебезпечніших і отруйних хімічних речовин.

Батрахотоксин зв'язується з натрієвими каналами в нервових клітинах. Роль цих каналів життєво важлива в м'язових і нервових функцій. Утримуючи ці канали відкритими, хімічна речовина усуває будь-м'язовий контроль з організму.

Батрахотоксин знайшли на шкірі крихітних жаб, отрута яких використовували для отруєних стріл. Деякі племена індіанців умочували кінчики стріл в отрута, що виділяється жабами. Дротики і стріли паралізували видобуток і дозволяли мисливцям спокійно її забирати.

Діоксідіфторід

Діоксідіфторід - це страшне хімічну речовину, що має також чарівне назва FOOF, оскільки до двох атомів фтору кріпляться два атома кисню. У 1962 році хімік А. Г. Штренген опублікував роботу під назвою «Хімічні властивості діоксідіфторіда». І хоча ця назва не здається страшним, експерименти Штренген безумовно такими були.

FOOF виготовляється при дуже низькій температурі, оскільки розпадається при температурі кипіння близько -57 градусів за Цельсієм. Під час своїх експериментів Штренген виявив, що FOOF вибухає, вступаючи в дію з органічними сполуками, навіть при температурі -183 градусів Цельсія. Взаємодіючи з хлором, FOOF сильно вибухає, а контакт з платиною призводить до такого ж ефекту.

Коротше, в розділі результатів в роботі Штренген було безліч слів «спалах», «іскра», «вибух», «сильно» і «вогонь» в різних комбінаціях. Не забувайте, що все це відбувалося при температурах, при яких більшість хімічних речовин по суті інертні.

Цианістий калій

Ціанід - проста молекула, всього лише атом вуглецю, тричі пов'язаний з атомом азоту. Будучи невеликою, молекула ціаніду може просочуватися в білки і робити їм дуже погано. Особливо ціанід любить зв'язуватися з атомами заліза в центрі гемопротеинов.

Один з гемопротеинов вкрай корисний для нас: гемоглобін, білок, який переносить кисень в нашій крові. Ціанід позбавляє гемоглобін від здатності перевозити кисень.

Коли ціаністий калій вступає в контакт з водою, він розбивається на ціаністий водень, який легко всмоктується тілом. Цей газ пахне гірким мигдалем, хоча не всі можуть його відчути.

Через швидкої реакції ціаністий калій часто використовувався як засіб для [ Роскомнадзор ] Багатьма людьми. Британські агенти часів Другої світової війни носили таблетки ціаніду на випадок затримання, і багато високопоставлених нацисти також використовували капсули ціаністого калію, щоб уникати правосуддя.

диметилмеркурій

Дві краплі діметілртуті - і все.

У 1996 році Карен Веттерхан досліджувала ефекти впливу важких металів на організми. Важкі метали в своїй металевій формі досить погано взаємодіють з живими організмами. Хоча це і не рекомендується, цілком можна опустити руку в рідку ртуть і успішно її вийняти.

Тому щоб ввести ртуть в ДНК, Веттерхан використовувала диметилртуть, атом ртуті з двома приєднаними органічними групами. В процесі роботи Веттерхан впустила краплю, може дві, на свою латексну рукавичку. Через шість місяців вона померла.

Веттерхан була досвідченим професором і прийняла всі рекомендовані заходи обережності. Але диметилртуть просочилася через рукавички менш ніж за п'ять секунд, а через шкіру - менш ніж за п'ятнадцять. Хімічна речовина не залишило ніяких явних слідів і Веттерхан помітила побічні ефекти лише кілька місяців по тому, коли було вже надто пізно лікуватися.

трифторид хлору

Хлор і фтор окремо неприємні елементи. Але якщо вони поєднуються в трифторид хлору, все стає ще гірше.

Трифторид хлору - це настільки корозійне речовина, що його навіть в склі зберігати не вийде. Це такий сильний окислювач, що він зможе підпалити речі, які навіть в кисні не горять.

Навіть попіл речей, згорілих в атмосфері кисню, загориться під дією трифторида хлору. Йому навіть не потрібен джерело займання. Коли 900 кілограмів трифторида хлору розлили в результаті промислової аварії, це хімічна речовина розчинила 0,3 метра бетону і метр гравію під собою.

Єдиний (відносно) безпечний спосіб зберігати цю речовину - металевий контейнер, який вже був оброблений фтором. Таким чином створюється фтористий бар'єр, з яким не реагує трехфторістий хлор. Зустрічаючись з водою, трифторид хлору миттєво вибухає з виділенням тепла і плавикової кислоти.

плавикова кислота

Той, хто працював в галузі хімії, чув байки про фторістоводородную кислоту. У технічному сенсі це слабка кислота, яка нелегко розлучається зі своїм іоном водню. Тому швидкий хімічний опік отримає від неї досить складно. І в цьому секрет її підступності. Будучи відносно нейтральної, плавикова кислота може проходити через шкіру, не повідомляючи вас, і потрапляти в організм. І опинившись на місці, плавикова кислота приступає до роботи.

Коли кислота віддає свій протон, залишається фтор, який вступає в реакцію з іншими речовинами. Ці реакції наростають як снігова куля, і фтор сіє жахливий хаос. Однією з улюбленими об'єктами для фтору є кальцій. Тому плавикова кислота призводить до загибелі кісткової тканини. Якщо жертву залишити без лікування, смерть буде наступати довго і боляче.