67 гостей
6.1. Класифікація розчинів
Головна Безкоштовні онлайн підручники Підготовка з усіх предметів онлайн Підготовка до ЄДІ 2018 онлайн
Глава 6. Розчини
Розчини - це гомогенні (однофазні) системи змінного складу, що складаються з двох або більше речовин (компонентів).
За характером агрегатного стану розчини можуть бути газоподібними, рідкими і твердими. Зазвичай компонент, який в даних умовах знаходиться в тому ж агрегатному стані, що й утворюється розчин, вважають розчинником, інші складові розчину - розчиненими речовинами. У разі однакової агрегатного стану компонентів розчинником вважають той компонент, який переважає в розчині.
Залежно від розмірів частинок розчини діляться на істинні і колоїдні. У справжніх розчинах (часто званих просто розчинами) розчинена речовина дисперговані до атомного або молекулярного рівня, частинки розчиненої речовини не видимі ні візуально, ні під мікроскопом, вільно пересуваються в середовищі розчинника. Справжні розчини - термодинамічно стійкі системи, необмежено стабільні в часі.
Модель 6.1. Розчинення хлориду натрію
Рушійними силами освіти розчинів є ентропійний і ентальпійного чинники. При розчиненні газів в рідині ентропія завжди зменшується Δ S <0, а при розчиненні кристалів зростає (Δ S> 0). Чим сильніше взаємодія розчиненої речовини і розчинника, тим більше роль ентальпійного фактора в освіті розчинів. Знак зміни ентальпії розчинення визначається знаком суми всіх теплових ефектів процесів, які супроводжують розчинення, з яких основний внесок вносять руйнування кристалічної решітки на вільні іони (Δ H> 0) і взаємодія утворилися іонів з молекулами розчинника (сольтівація, Δ H <0). При цьому незалежно від знака ентальпії при розчиненні (абсолютно нерозчинних речовин немає) завжди Δ G = Δ H - T · Δ S <0, т. К. Перехід речовини в розчин супроводжується значним зростанням ентропії внаслідок прагнення системи до разупорядочіванію. Для рідких розчинів (розплавів) процес розчинення йде мимовільно (Δ G <0) до встановлення динамічної рівноваги між розчином і твердою фазою.
Концентрація насиченого розчину визначається розчинністю речовини при даній температурі. Розчини з меншою концентрацією називаються ненасиченими.
Розчинність для різних речовин коливається в значних межах і залежить від їх природи, взаємодії частинок розчиненої речовини між собою і з молекулами розчинника, а також від зовнішніх умов (тиску, температури і т. Д.)
У хімічній практиці найбільш важливі розчини, приготовлені на основі рідкого розчинника. Саме рідкі суміші в хімії називають просто розчинами. Найбільш широко застосовуваним неорганічним розчинником є вода. Розчини з іншими розчинниками називаються неводними.
Розчини мають надзвичайно велике практичне значення, в них протікають багато хімічних реакцій, в тому числі і що лежать в основі обміну речовин в живих організмах.
