луг

1. отримання підстав
2. властивості підстав
3. гідроксид заліза

Підстави - називають електроліти, в розчинах яких відсутні аніони, крім гідроксид-іонів (аніони - це іони, які мають негативний заряд, в даному випадку - це іони OH -). Назви підстав складаються з трьох частин: слова гідроксид, до якого додають назву металу (в родовому відмінку). Наприклад, гідроксид міді (Cu (OH) 2). Для деяких підстав можуть використовуються старі назви, наприклад гідроксид натрію (NaOH) - натрієва луг.

Їдкий натр, гідроксид натрію, натрієва луг, каустична сода - все це одне і теж речовина, хімічна формула якого NaOH. Безводний гідроксид натрію - це біла кристалічна речовина. Розчин - прозора рідина, на вигляд нічим не отличимая від води. При використанні будьте обережні! Їдкий натр сильно обпікає шкіру!

В основу класифікації підстав покладена їх здатність розчинятися у воді. Від розчинності в воді залежать деякі властивості підстав. Так, підстави, розчинні у воді, називають лугом. До них відносяться гідроксиди натрію (NaOH), гідроксид калію (KOH), літію (LiOH), іноді до їх числа додають і гідроксид кальцію (Ca (OH) 2)), хоча насправді - це малорастворимое речовина білого кольору (гашене вапно ).

отримання підстав

Отримання підстав і лугів може проводитися різними способами. Для отримання лугу можна використовувати хімічну взаємодію металу з водою. Такі реакції протікають з дуже великим виділенням тепла, аж до займання (запалення відбувається через виділення водню в процесі реакції).

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

CaO + H2O → Ca (OH) 2

Але в промисловості ці методи не знайшли практичного значення, звичайно крім отримання гідроксиду кальцію Ca (OH) 2. Отримання гідроксиду натрію і гідроксиду калію пов'язано з використанням електричного струму. при електролізі водного розчину хлориду натрію або калію на катоді виділяються водень, а на аноді - хлор , При цьому в розчині, де відбувається електроліз, накопичується луг!

KCl + 2H2O → 2KOH + H2 + Cl2 (ця реакція проходить при пропущенні електричного струму через розчин).

Нерозчинні підстави осаджують лугами з розчинів відповідних солей.

CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH) 2 + Na2SO4

властивості підстав

Луги стійкі до нагрівання. Гідроксид натрію можна розплавити і розплав довести до кипіння, при цьому він розкладатися не буде. Луги легко вступають в реакцію з кислотами, в результаті якого утворюється сіль і вода. Ця реакція ще носить назву - реакція нейтралізації

KOH + HCl → KCl + H2O

Луги взаємодіють з кислотними оксидами, в результаті якої утворюється сіль і вода.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Нерозчинні підстави, на відміну від лугів, термічно не стійкий речовини. Деякі з них, наприклад, гідроксид міді, розкладаються при нагріванні,

Cu (OH) 2 + CuO → H2O
інші - навіть при кімнатній температурі (наприклад, гідроксид срібла - AgOH).

Нерозчинні підстави взаємодіють з кислотами, реакція відбувається лише в тому випадку, якщо сіль, яка утворюється при реакції, розчиняється в воді.

Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Лужні метали - такі метали, які при взаємодії з водою утворюють луг. До типовому представникові лужних металів відноситься натрій Na. Натрій легше води, тому його хімічна реакція з водою відбувається на її поверхні. Активно розчиняючись у воді, натрій витісняє з неї водень, при цьому створюючи натрієву луг (або гідроксид натрію) - їдкий натр NaOH. Реакція протікає в такий спосіб:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Подібним чином поводяться всі лужні метали. Якщо перед початком реакцією в воду додати індикатор фенолфталеїн, а потім опустити в воду шматочок натрію, то натрій буде ковзати по воді, залишаючи за собою яскраво рожевий слід утворилася лугу (луг забарвлює фенолфталеин в рожевий колір)

гідроксид заліза

Гідроксид заліза є підставою. Залізо, в залежності від ступеня його окислення, утворює два різних підстави: гідроксид заліза, де залізо може мати валентності (II) - Fe (OH) 2 і (III) - Fe (OH) 3. Як і підстави, утворені більшістю металів, обидва підстави залоза не розчиняються у воді.

Гідроксид заліза (II) - біле драглисте речовина (осад в розчині), яке володіє сильними відновними властивостями. До того ж, гідроксид заліза (II) дуже не стійкий. Якщо до розчину гідроксиду заліза (II) додати трохи лугу, то випаде зелений осад, який досить швидко темніє про перетворюється в бурий осад заліза (III).

Гідроксид заліза (III) має амфотерні властивості, але кислотні властивості у нього виражені значно слабше. Отримати гідроксид заліза (III) можна в результаті хімічної реакції обміну між сіллю заліза і лугом. наприклад

Fe2 (SO4) 3 + 6 NaOH → 3 Na2SO4 +2 Fe (OH) 3