Проект "Хімія в нашому житті"

Муніципальне загальноосвітній бюджетна установа

Тюкалинского муніципального району Омської області

«Тюкалинськ ліцей»

Тема проекту: «Хімія в нашому житті»

Навчально-дослідницька робота

Науковий напрямок: хімія 9 клас

виконали:

учні 9б класу

Андриянова Єлизавета і

Манькова Валентина

Керівник проекту:

Хіневич Тетяна Василівна,

вчитель хімії

Тюкалинск - 2017

Зміст

I Введення ...... .................. ................................. 3

1.Актуальность теми, мета, завдання, методи ....................... 3

II Основна частина ................................................ 4-18

2. Теоретичний матеріал .................................... 4-9

2.1 Вода .......................................... ................ 4

2.2 Хлор .................................... ..................... 4-6

2.3.Піщевая сода .......................................... 6-7

2.4 Оцтова кислота ........................................... 7-8

2.5 Лимонна кислота ................ ........................ 8

2.6 Йод .......................................... .................. .8-15

2.7. Аміак .........................................................

2.8. Перекис водню ………………………………………

III Висновок ...................................................... 19-22

5. Висновки ............................................................... 19

6. Рекомендації ...................................................... 20

7. Перспективи роботи .............................................. 21

8. Література ......................................................... 22

I Введення

1. Актуальність теми, мета, завдання, гіпотеза, методи

Широко простягає хімія руки свої в справи людські ... Куди не подивимося куди не оглянемося, скрізь звертаються перед очима нашими успіхи її старанності.

(М.В. Ломоносов)

Хімія - це цілий дивовижний світ, світ загадок і відкриттів, світ минулого, сьогодення і майбутнього. Саме вона дозволяє людині отримувати від мінерального, тваринного і рослинного сировини речовини, одне іншого чудесней і дивовижніше. Вона не тільки копіює природу, наслідуючи їй, а й - з кожним роком все більше починає перевищувати її. Народжуються тисячі і десятки тисяч речовин, природі невідомих. З властивостями дуже корисними і важливими для практики, для життя людини.

Озирніться навколо, і Ви побачите, що життя сучасної людини неможлива без хімії. Ми використовуємо хімію при виробництві харчових продуктів. Ми пересуваємося на автомобілях, метал, гума та пластик яких зроблені з використанням хімічних процесів. Ми використовуємо духи, туалетну воду, мило і дезодоранти, виробництво яких немислимо без хімії. Хімія оточує нас на кожному кроці. Роль її величезна. Багато життєві і природні процеси пов'язані з хімією. У всі часи хімія служила людині в його практичній діяльності, служить і до цього дня. Знання з хімії обов'язково допоможуть зберегти здоров'я, знайти нестандартний спосіб вирішення побутових проблем, дадуть відповіді на багато наші запитання, хімія розкриє таємниці не тільки звичних нам речей, а й далеких зірок ...

Мета роботи: Дослідити хімічні речовини, які допомагають нам в нашому житті.

Завдання: 1. Виявити ступінь інформативності про хімічні речовини, що використовуються в нашому житті серед батьків і учнів 9 класу МОБУ «Тюкалинськ ліцей».

2. Проаналізувати інформацію про хімічні речовини в Інтернеті і науково-популярній літературі.

3. Опрацювати результати і зробити висновки.

4. Виробити ряд рекомендацій по правильному вживання хімічних речовин.

Гіпотеза: в повному обсязі речовини потрібні в житті людини.

Предмет дослідження: хімічні речовини

Об'єкт дослідження: Зразки хімічних речовин

Методи дослідження:

1. Збір інформації по темі

2. Аналіз інформації по темі

3. Спостереження

II Основна частина

1. теоретичний матеріал

1. ВОДА

Вода (оксид водню) - бінарне неорганічне з'єднання з хімічною формулою Н 2 O. При нормальних умовах являє собою прозору рідину, яка не має кольору (при малій товщині шару), запаху і смаку. У твердому стані називається льодом (кристали льоду можуть утворювати сніг або іній), а в газоподібному - водяною парою. Вода також може існувати у вигляді рідких кристалів.

Властивості води використовується живими істотами. У живій клітині і в міжклітинному просторі вступають у взаємодію розчини різних речовин у воді. Вода необхідна для життя всіх без винятку одноклітинних і багатоклітинних живих істот на Землі.

Живе людське тіло містить від 50% до 75% води, в залежності від ваги і віку. Втрата організмом людини більше 10% води може привести до смерті. Залежно від температури і вологості навколишнього середовища, фізичної активності і т. Д. Людині потрібно випивати різну кількість води.

Вирощування достатньої кількості сільськогосподарських культур на відкритих посушливих землях вимагає значних витрат води на іригацію, що доходять до 90% в деяких країнах.

Вода є розчинником для багатьох речовин. Вона використовується для очищення як самої людини, так і різних об'єктів людської діяльності. Вода використовується як розчинник в промисловості.

Серед існуючих в природі рідин вода володіє найбільшою теплоємністю. Теплота її випаровування вище теплоти випаровування будь-яких інших рідин. В якості теплоносія воду використовують в теплових мережах, для передачі тепла по теплотрасах від виробників тепла до споживачів. Воду у вигляді льоду використовують для охолодження в системах громадського харчування, в медицині. Більшість атомних електростанцій використовують воду в якості теплоносія.

Багатьма видами спорту займаються на водних поверхнях, на льоду, на снігу і навіть під водою. Це підводне плавання, хокей, човнові спорту, біатлон, шорт-трек та ін.

Вода використовується як інструмент для розпушення, розколювання і навіть різання порід і матеріалів.

Вода застосовується як мастильний матеріал для змащення підшипників з деревини, пластиків, текстоліту, підшипників з гумовими обкладками і ін. Воду також використовують в емульсійних мастилах.

2.2 ХЛОР

17

хлор

Cl

35,45

3s 2 3p 5

Хлор (від грец. Χλωρός - «зелений») - хімічний елемент з атомним номером 17 Просте речовина хлор, при нормальних умовах - отруйний газ жовтувато-зеленого кольору, важчий за повітря, з різким запахом і солодкуватим, «металевим» смаком. Молекула хлору двухатомная (формула Cl 2).

Хлор застосовують в багатьох галузях промисловості, науки і побутових потреб: У виробництві полівінілхлориду, пластикатів, синтетичного каучуку, з яких виготовляють: ізоляцію для проводів, віконний профіль, пакувальні матеріали, одяг і взуття, лінолеум і грамплатівки, лаки, апаратуру і пінопласти, іграшки , деталі приладів, будівельні матеріали.

Віконний профіль, виготовлений з хлорвмісних полімерів

Відбілюючі властивості хлору відомі з давніх часів

Виробництво хлорорганічних інсектицидів - речовин, що вбивають шкідливих для посівів комах, але безпечних для рослин. Один з найважливіших інсектицидів.

Для знезараження води - «хлорування». У хімічному виробництві соляної кислоти, хлорного вапна, отрут, ліків, добрив.

2.3.ПІЩЕВАЯ СОДА

Гідрокарбонат натрію (Natrii hydrocarbonas) Na H C O 3 (інші назви: питна сода, харчова сода, бікарбонат натрію, натрій двовуглекислий) - кисла сіль вугільної кислоти і натрію. Звичайно є дрібнокристалічним порошок білого кольору. Використовується в харчовій промисловості, в кулінарії, в медицині як нейтралізатор опіків шкіри та слизових оболонок людини кислотами і зниження кислотності шлункового соку.

застосовується в хімічній промисловості - для виробництва барвників, пінопластів та інших органічних продуктів, фтористих реактивів, товарів побутової хімії, наповнювачів у вогнегасниках, для відділення діоксиду вуглецю, сірководню з газових сумішей.

У легкій промисловості - в виробництві підошовних гум і штучних шкір, шкіряному виробництві (дублення і нейтралізація шкір), текстильної промисловості (обробка шовкових і бавовняних тканин).

У харчовій промисловості - хлібопеченні, виробництві кондитерських виробів, приготуванні напоїв.

Гідрокарбонат натрію входить до складу порошку, що застосовується в порошкових системах пожежогасіння, утилізуючи тепло і відтісняючи кисень від вогнища горіння виділяється вуглекислим газом.

2.4. ОЦТОВА КИСЛОТА

Оцтова кислота (метанова кислота) - органічна речовина з формулою CH 3 COOH. Слабка, одноосновная карбонова кислота.

Оцтова кислота являє собою безбарвну рідину з характерним різким запахом і кислим смаком. Гігроскопічна, тобто поглинає воду.

Водні розчини оцтової кислоти широко використовуються в харчовій промисловості (харчова добавка E260) і побутової кулінарії, а також в консервуванні.

Оцтову кислоту застосовують для одержання лікарських і запашних речовин, як розчинник. Вона використовується в книгодрукуванні і фарбуванні.

Оцтова кислота використовується для позбавлення від накипу.

Оцтова кислота використовується як реакційна середу для проведення окислення різних органічних речовин.

Оскільки пари оцтової кислоти володіють різким запахом дратівливим, можливо її застосування в медичних цілях у якості заміни нашатирного спирту для виведення хворого з непритомного стану.

Пари оцтової кислоти подразнюють слизові оболонки верхніх дихальних шляхів. Дія оцтової кислоти на біологічні тканини залежить від ступеня її розведення водою. Небезпечними вважаються розчини, в яких концентрація кислоти перевищує 30%. Концентрована оцтова кислота здатна викликати хімічні опіки.

2.5. ЛИМОННА КИСЛОТА

Лимонна кислота (C 6 H 8 O 7) Кристалічна речовина білого кольору. Добре розчиняється у воді.

Кристали лимонної кислоти під мікроскопом.

Широко використовується в харчовій промисловості і в побутовій хімії в якості очисного кошти.

Лимонна кислота небезпечна тільки в дуже великих кількостях, так як призводить до опіків травного тракту.

2.6. ЙОД

53

йод

I

126,9045

4d 10 5s 2 5p 5

Йод (від грец. ἰώδης - «фіалковий (фіолетовий)»).

Проста речовина йод при нормальних умовах - кристали чорно-сірого кольору з фіолетовим металевим блиском, легко утворює фіолетові пари, що володіють різким запахом.

Йод отруйний. Смертельна доза - 3 г. Викликає ураження нирок і серцево-судинної системи. При вдиханні парів йоду з'являється головний біль, кашель, нежить, може бути набряк легенів. При попаданні на слизову оболонку очей з'являється сльозотеча, біль в очах і почервоніння. При попаданні всередину з'являється загальна слабкість, головний біль, підвищення температури, блювота, пронос, бурий наліт на мові, болі в серці і почастішання пульсу. Через день з'являється кров у сечі. Через 2 дні з'являються ниркова недостатність і міокардит. Без лікування настає летальний результат.

5-процентний спиртовий розчин йоду використовується для дезінфекції шкіри навколо ушкодження (рваною, різаною чи іншої рани), але не для прийому всередину при дефіциті йоду в організмі.

У криміналістиці пари йоду застосовуються для виявлення відбитків пальців на паперових поверхнях, наприклад, на купюрах.

Йод використовується в джерелах світла:

галогенових лампах - як компонент газового наповнювача колби для осадження випарувався вольфраму нитки розжарювання назад на неї.

Йод використовується в якості компонента позитивного електрода (окислювача) в літієво-йодним акумуляторах для автомобілів.

В останні роки різко підвищився попит на йод з боку виробників рідкокристалічних дисплеїв.

У тварин і людини йод входить до складу так званих гормонів, що виробляються щитовидною залозою, що надають багатостороннє вплив на зростання, розвиток і обмін речовин організму.

В організмі людини (маса тіла 70 кг) міститься 12-20 мг йоду. Добова потреба людини в иоде визначається віком, фізіологічним станом і масою тіла. Для людини середнього віку нормальної комплекції добова доза йоду становить 0,15 мг.

Відсутність або недолік йоду в раціоні (що типово для деяких місцевостей) призводить до захворювань (ендемічний зоб, кретинізм, базедова хвороба).

Також при невеликому нестачі йоду відзначається втома, головний біль, пригнічений настрій, природна лінь, нервозність і дратівливість; слабшає пам'ять і інтелект. Згодом з'являється аритмія, підвищується артеріальний тиск, падає рівень гемоглобіну в крові.

2.7.АММІАК

Аміак (нітрид водню) - хімічна сполука з формулою NH 3, при нормальних умовах - безбарвний газ з різким характерним запахом.

Рідкий аміак - хороший розчинник для дуже великого числа органічних, а також для багатьох неорганічних сполук. Твердий аміак - безбарвні кубічні кристали.

За фізіологічною дією на організм відноситься до групи речовин задушливої ​​і нейротропної дії, здатних при інгаляційному ураженні викликати токсичний набряк легенів і важке ураження нервової системи.

Пари аміаку сильно подразнюють слизові оболонки очей та органів дихання, а також шкірні покриви. Це людина і сприймає як різкий запах. Пари аміаку викликають рясну сльозотечу, біль в очах, хімічний опік кон'юнктиви і рогівки, втрату зору, напади кашлю, почервоніння і свербіж шкіри. При зіткненні зрідженого аміаку і його розчинів з шкірою виникає печіння, можливий хімічний опік з бульбашками, виразками.

В основному використовується для виробництва азотних добрив (нітрат і сульфат амонію, сечовина), вибухових речовин і полімерів, азотної кислоти, соди (по аміачним методом) та інших продуктів хімічної промисловості. Рідкий аміак використовують як розчинник.

У холодильній техніці використовується в якості холодильного агента (R717)

В медицині 10% розчин аміаку, частіше званий нашатирним спиртом, застосовується при непритомних станах (для збудження дихання), для стимуляції блювоти, а також зовнішньо - невралгії, міозити, укусах комах, для обробки рук хірурга.

Фізіологічна дія нашатирного спирту обумовлено різким запахом аміаку, який дратує специфічні рецептори слизової оболонки носа і сприяє порушенню дихального і судинного центрів мозку, викликаючи почастішання дихання і підвищення артеріального тиску.

2.8. ПЕРЕКИС ВОДНЮ

Пероксид водню або перекис водню, H 2 O 2 - найпростіший представник пероксидов. Безбарвна рідина з «металевим» смаком, необмежено розчинна у воді.

3% розчин перекису водню

Завдяки своїм сильним окислювальним властивостям пероксид водню знайшов широке застосування в побуті і в промисловості, де використовується, наприклад, як відбілювач на текстильному виробництві і при виготовленні паперу.

Застосовується як ракетне паливо, як окислювач. Використовується в аналітичній хімії, в якості піноутворювача при виробництві пористих матеріалів, у виробництві дезінфікуючих та відбілюючих засобів.

Хоча розбавлені розчини перекису водню застосовуються для невеликих поверхневих ран. Забезпечуючи антисептичний ефект і очищення, також продовжує час загоєння. Володіючи хорошими очисними властивостями, пероксид водню насправді не прискорює загоєння ран. Досить високі концентрації, що забезпечують антисептичний ефект, можуть також продовжувати час загоєння через пошкодження прилеглих до рани клітин. Більш того, пероксид водню може заважати загоєнню і сприяти утворенню рубців через руйнування новообразующимися клітин шкіри. Без попередньої обробки пероксидом водню антисептичний розчин не зможе видалити ці патологічні утворення, що призведе до значного збільшення часу загоєння рани і погіршить стан хворого.

Пероксид водню застосовується також для знебарвлення волосся і відбілювання зубів, однак ефект в обох випадках заснований на окисленні, а отже - руйнуванні тканин. У харчовій промисловості розчини пероксиду водню застосовуються для дезінфекції технологічних поверхонь обладнання, які безпосередньо прилягають до продукцією. Крім того, на підприємствах з виробництва молочної продукції та соків, розчини перекису водню використовуються для дезінфекції упаковки (технологія «Тетра Пак»). Для технічних цілей пероксид водню застосовують у виробництві електронної техніки.

У побуті застосовується також для виведення плям MnO 2, що утворилися при взаємодії перманганату калію ( «марганцівки») з предметами (з огляду на його відновлювальних властивостей).

3% -ний розчин пероксиду водню використовується в акваріумістики для пожвавлення задихнувшись риби, а також для очищення акваріумів та боротьби з небажаною флорою і фауною в акваріумі.

III Висновок

5. Висновки

1. У нашому житті дуже багато хімічних речовин, які потрібні нам.
2. Для того, щоб застосовувати хімічні речовини в побуті потрібно знати про них: як вони застосовуються, якими властивостями володіють, які правила техніки безпеки потрібно дотримуватися.

6. Рекомендації

1. Берегти воду, використовуват только необхідну Кількість.
2. Перед застосуванням будь-якого хімічного речовини уважно голосити інструкцію.
3. Чи не використовувати хімічні речовини з вичерпаним терміном придатності.

7. Перспективи роботи

Провести аналіз інших хімічних речовин, що зустрічаються в нашому житті.

8. Література

1. https://ru.wikipedia.org/wiki/
2. Енциклопедичний словник юного хіміка Крицман В.А., станції В.В., М, Просвещение, 1990 р.
3. Я пізнаю світ: Дитяча енциклопедія. Рослини. М. АСТ, 1996..