Розчинення. Розчинність речовин у воді - Гіпермаркет знань

Гіпермаркет знань >> хімія >> Хімія 8 клас >> Хімія: Розчинення. Розчинність речовин у воді

Розчини відіграють дуже важливу роль в природі , Науці до техніки. Вода, настільки широко поширена я природі, завжди містить розчинені речовини. У прісній воді річок і озер їх мало, в той час як в морській воді міститься близько 3.6% розчинених солей.

У первинному океані (під час появи життя на Землі) масова частка солей, за припущеннями, була низька, близько 1%.

Саме в цьому розчині вперше розвинулися живі організми, і з ятого рнстнора вони отримали нони і молекули, необхідні дли їх зростання і життя ... З плином часу живі організми риз Піна і змінювалися. ЩО дозволило їм покинути водне середовище і перейти на сушу і потім піднятися н повітря. Вони придбали цю здатність, сохранін і своїх організмах водний розчин у вигляді рідин, що містять необхідний запас іонів і молекул »- ось так оцінює роль розчинів у виникненні і розвитку життя на Землі відомий американський хімік, лауреат Нобелівської премії Лайнус Полінг Всередині нас, в кожній вашій клітинці - спогад про первинному океані, в якому зародилося життя, - водному розчині, що забезпечує саме життя.
У кожному живому організмі нескінченно тече по судинах - артеріях, венах і капілярах - чарівний розчин, що становить основу крові, масова частка солей в ньому така ж, як в первинному океані. - 0,0%. Складні фізико-хімічні процеси, що відбуваються в організмах людини і тварин, також протікають в розчинах. Засвоєння злиденні пов'язано з перекладом поживних речовин в розчин. Природні водні розчини беруть участь в процесах ґрунтоутворення і забезпечують рослини поживними речовинами. Багато технологічних процесів в хімічній та інших галузях промисловості, наприклад отримання соди, добрив, кислот, металів, паперу, протікають в розчинах. Вивчення властивостей розчинів займає дуже важливе місце в сучасній науці. Так що ж таке розчин?

Відмінність розчину від інших сумішей в тому. що частинки складових частин розподіляються в ньому рівномірно, і в будь-якому мікрообсязі такої суміші складу однаковий.

Тому під розчинами розуміли однорідні суміші, що складаються з двох або більше однорідних частин. Це уявлення виходило пз фізичної теорії розчинів.

Прихильники фізичної теорії розчинів, яку розвивали Вант Гофф, Лрреніус і Оствальд, вважали, що процес розчинення є результатом дифузії , Тобто проникнення, розчиненого речовини в проміжки між молекулами води.

На противагу уявленням фізичної теорії розчинів. Д. І. Менделєєв і прихильники хімічної теорії розчинів доводили, що розчинення є результатом хімічної взаємодії розчиненої речовини з молекулами води. Тому правильніше (точніше) визначати розчин як однорідну систему, що складається з частинок розчиненої речовини, розчинника і продуктів їх взаємодії.

В результаті хімічної взаємодії розчиненої речовини з водою утворюються сполуки гідрати. Про хімічній взаємодії говорять такі ознаки хімічних реакцій, як теплові явища при розчиненні. Наприклад, згадайте, що розчинення сірчаної кислоти у воді протікає з виділенням такої великої кількості теплоти, що розчин може закипіти, а тому ллють кислоту в воду (а не навпаки). Розчинення інших речовин, наприклад хлориду натрію, нітрату амонію, супроводжується поглинанням теплоти.

М. В. Ломоносов встановив, що розчини замерзають при більш низькій температурі, ніж розчинник. У 1764 р він писав: "Морози солоного розсолу не можуть в лід перетворити зручно, як долають прісного".

Гідрати - це неміцні сполуки, що існують в розчині- Непрямим доказом гідратації є існування твердих кристалогідратів - солей, до складу яких входить вода. Її в цьому випадку називають кристалізаційної. Наприклад, до Кристалогідрат ставиться добре відома сачь блакитного кольору - мідний кунорос СІЗО, 5НгО. Безводний сульфат міді (І) - кристали білого кольору. Зміна кольору сульфату міді на блакитний ири розчиненні його у воді і існування блакитних кристалів мідного купоросу є ще одним доказом гідратної теорії Д. І Менделєєва.

В даний час прийнята теорія, яка об'єднує обидві точки зору, - фізико-хімічна теорія розчинів. Її передбачав ще в 1906 р Д. І. Менделєєв в своєму чудовому підручнику "Основи хімії ":« Дві зазначені сторони розчинення і гіпотези, до сих пір прикладені до розгляду розчинів, хоча мають частково різні вихідні точки, але поза всяким сумнівом, цілком ймовірно, приведуть до загальної теорії розчинів, тому що одні загальні закони управляють як фізичними, так і хімічними явищами ».

Розчинність речовин у воді залежить від температури. Як правило, розчинність твердих речовин у воді збільшується з підвищенням температури, а розчинність іонів - зменшується, тому волові можна майже повністю звільнити від розчинених в ній газів шляхом кип'ятіння. Якщо розчиняти в воді хлорид калію КО. застосовується як добриво, то при кімнатній температурі (20 ° С) може розчинитися тільки 34,4 г солі в 100 г води; скільки б не примушували розчин із залишком нерастворівгаейся солі, більше солі не розчиниться - розчин буде насичений цією сіллю при даній температурі.

Насиченим називається такий розчин, в якому при даній температурі речовина більше не розчиняється.

Якщо ж при цій температурі в 100 г води розчинити хлориду калію менше, ніж 34,4 г, то розчин буде ненасиченим.

Ненасиченим називається такий розчин, в якому при даній температурі знаходиться менше розчиняється речовини, ніж в його насиченому розчині.
При охолодженні насиченого розчину виникає надлишок розчиненої речовини, якщо воно не випаде в осад, то утворюється пересичений розчин.
Пересиченим називається такий розчин, в якому при даній температурі знаходиться в розчиненому стані більше речовини, ньому в його насиченому розчині при тих же умовах.

Некоториг речовини порівняно легко дають пересичені розчини. До них відносяться, наприклад, кристалогідрати - глауберової сіль і мідний купорос.

Пересичені розчини готують так. Готують насичений розчин солі при високій температурі, наприклад при температурі кипіння. Надлишок солі відфільтровують, накривають колбу з гарячим фільтратом ватою до обережно, уникаючи струсів, повільно охолоджують при кімнатній температурі. Приготований таким чином розчин, що оберігається від поштовхів і попадання пилу, може зберігатися досить довго. Але варто тільки в такий пересичений розчин внести скляну паличку, на кінчику якої є кілька крупинок цієї солі, як негайно почнеться її кристалізація з розчину.

глауберова сіль широко використовується в якості сировини на хімічних заводах. Видобувають її енної в затоці Кара-Богаз-Гол, який порівняно ізольований від Каспійського моря. Влітку через високу Швидкості випаровування води шин заповнюється сильно концентрованим розчином солі. Взимку, в зв'язку з пониженням температури, розчинність її зменшується і сіль кристалізується, що н лежить в основі се видобутку. Влітку кристали солі розчиняються і видобуток її припиняється. При роботі з різними речовинами важливо шать їх рас-творімоегь в воді. Речовина вважається добре розчинною, якщо при кімнатній температурі в 100 г води розчиняється більше 1 г »гого речовини. Якщо за таких умов розчиняється менше 1 г речовини в 100 г води, то така речовина вважається малорастяорімим. До речовин практичнонерозчинним відносяться такі, розчинність яких менше 0,01 г в 100 г води.

Абсолютно нерозчинних речовин в природі ие існує. Наприклад, навіть атоми срібла і золота трохи переходять в розчин. Як відомо, розчини золота або срібла у воді вбивають мікробів.
1. Розчини.

2. Фізична і хімічний теорії пасторів.

3. Теплові явища при розчиненні.

4. Гідрати і кристалогідрати; кристаллизационная вода

5. Насичені, ненасичені н пересичені розчини

6. Добре розчинні, чалорастнорічие і практично нерозчинні речовини.

Чому в гарячому чаї шматочок цукру розчиняється швидше, ніж в холодному?

Наведіть приклади добре розчинних, малорозчинних і практично нерозчинних у воді речовин різних класів, користуючись таблицею розчинності.

Чому акваріуми можна заповнювати швидко охолодженої кип'яченої водою (вони повинна постояти кілька днів)?

Чому ранки, промиті водою, в яку були поміщені срібні вироби, заживають швидше?

Користуючись малюнком 39, визначте масову частку хлориду калію, що міститься в насиченому розчині при 20 ° С.

Чи може розбавлений розчин бути одночасно п насиченим?

До 500 г насиченого при 20 ° С розчину сульфіту магнію прилив достатній для проведення реакції обсяг розчину хлориду барію. Знайдіть масу випав осаду.

статті по хімії , Реферати з хімії для 8 класу , Конспекти уроків по усіх предметів

опорний каркас презентація уроку акселеративного методи інтерактивні технології Практика завдання і вправи самоперевірка практикуми, тренінги, кейси, квести домашні завдання дискусійні питання риторичні питання від учнів Ілюстрації аудіо-, відео- та мультимедіа фотографії, картинки графіки, таблиці, схеми гумор, анекдоти, приколи, комікси притчі, приказки, кросворди, цитати Доповнення реферати статті фішки для допитливих шпаргалки підручники основні і додаткові словник термінів інші Удосконалення підручників та уроків виправлення помилок в підручнику оновлення фрагмента в підручнику елементи новаторства на уроці заміна застарілих знань новими Тільки для вчителів ідеальні уроки календарний план на рік методичні рекомендації програми обговорення Інтегровані уроки

Якщо у вас є виправлення або пропозиції до даного уроку, Напишіть нам .

Якщо ви хочете побачити інші коригування та побажання до уроків, дивіться тут - освітній форум .