С. Т. Жуков Хімія 8-9 клас Глава 5.Важнейшіе фізичні величини, співвідношення і розрахунки в хімії (2)

С. Т. Жуков Хімія 8-9 клас

5.7. Відносна густина

Відносна щільність речовини Б

- відношення щільності речовини Б до щільності речовини А, взятого за еталон.

Відносна щільність d A (Б) показує, у скільки разів щільність даної речовини (Б) більше щільності еталонної речовини (А)

Як і всі відносні величини, відносна щільність - величина безрозмірна.

Для твердих і рідких речовин в якості еталону зазвичай береться чиста вода (щільність води - 1 г / мл), і тоді відносна щільність, залишаючись безрозмірною, виявляється чисельно дорівнює звичайній щільності.

Для газів за еталон найчастіше береться сухе повітря (при н. У, щільність повітря - 1,293 кг / м3 або 0,001293 г / см3), але може бути взятий і будь-який інший газ. Для ідеальних газів відносна щільність дорівнює

і, таким чином, не залежить від тиску і температури. Ці співвідношення з досить високою точністю справедливі і для реальних газів при звичайних тисках.

Відносна Щільність ВЕЩЕСТВА
1.Плотность гліцерину 1,26 г / мл, а щільність хлориду натрію 2,16 г / см3. Визначте відносну щільність а) гліцерину по воді, б) хлориду натрію по воді, в) хлориду натрію по гліцерину.
2. Визначте щільність по азоту а) аміаку, б) метану, в) вуглекислого газу.
3.Определите відносну щільність хлору по аргону і аргону по хлору. Як пов'язані між собою ці величини? Запишіть рівняння зв'язку в загальному вигляді.
4.Визначите молярну масу невідомого газу, якщо щільність його за воднем дорівнює 35,5. Як ви думаєте, який це може бути газ?
5.Ізвестно, що до складу невідомого газу входять кремній і водень. Щільність газу за воднем дорівнює 16. Складіть молекулярну формулу цього газу.

5.8. частки компонентів

Для кількісної характеристики складу речовини, суміші або розчину використовуються величини, які називаються частками компонентів (складових частин) системи або просто частками. Розраховують молярний (x), об'ємні ( ) І масові (w) частки компонентів. Нам з вами доведеться визначати частки елемента в з'єднанні, а також частки речовини в суміші або розчині.

Всі частки - величини відносні, а тому безрозмірні, і їх значення не залежать від розміру порції речовини, для якого вони визначені.

відношення кількості речовини даного елемента до суми кількостей речовини всіх елементів, що входять в з'єднання.

Наприклад, молярна частка водню в воді

.

Так як частка не залежить від порції, то порцією може бути і одна молекула - H2O. Тоді очевидно, що N H = 2, а N O = 1 і x H = 2/3 0,667.

відношення кількості речовини Б до суми кількостей речовини всіх компонентів суміші або розчину.

Якщо для приготування розчину взяли 47 молей води і 3 благаючи який-небудь солі, то молярна частка солі в отриманому розчині

.

Об'ємна частка речовини Б в суміші або розчині - відношення обсягу речовини Б до об'єму суміші або розчину.

Якщо змішати 2 л водню, 4 літри азоту і 6 літрів вуглекислого газу, то об'ємна частка азоту в цій суміші

Об'ємна частка компонента суміші має сенс тільки в тих випадках, коли обсяг суміші дорівнює сумі обсягів окремих компонентів цієї суміші, що обмежує застосування цієї величини (використовується, як правило, тільки для сумішей газів).

Масова частка елемента в з'єднанні - відношення маси даного елемента до маси всієї порції речовини.

відношення маси речовини Б до маси суміші або розчину.

Наприклад, масова частка водню у воді

Якщо при приготуванні розчину взяли 25 г води і 5 г будь-якої солі, то масова частка солі в отриманому розчині

wc = 0,167

Об'ємна частка елемента в з'єднанні не має сенсу.

Помноживши чисельник і знаменник в розгорнутому вираженні мольной частки на постійну Авогадро, ми отримаємо "штучну" частку (див. Параграф 4.3), тобто для будь-яких речовин Di = xi, але молярна частка використовується в тих випадках, коли частинок дуже багато, і їх Зручна перераховувати не поштучно, а в молях.

Для газів, відповідно до закону Авогадро, i = xi. Значення молярних або об'ємних часток газів в суміші використовується для розрахунку середньої молекулярної маси або середньої молярної маси цієї суміші газів.

При розрахунку цих величин для суміші твердих або рідких речовин можна використовувати тільки молярний частки.

- безбарвний газ з дуже низькою температурою кипіння (20 К, або -253 оС). Водень - найлегший газ, його відносна щільність по повітрю дорівнює приблизно 0,07, тому воднем часто заповнюють аеростати і повітряні кулі. Рідкий водень використовують як компонент ракетного палива (пальне). Суміш водню з киснем в об'ємному відношенні 2: 1 (гримучий газ) вибухає від електричної іскри або підпалювання, утворюючи воду. Водень вступає в реакції як з металами, так і з багатьма неметалами, утворюючи гідриди. Він використовується в органічних синтезах і інших сучасних технологіях.

Азот - N2. З усіх відомих газів, не рахуючи благородних, азот є інертним, його двухатомная молекула - одна з найміцніших. Об'ємна частка азоту в повітрі - 78,09%. З рідкого повітря його і отримують в промисловості, використовуючи різницю в температурах кипіння кисню та азоту (90 К і 77 К відповідно). Газоподібний азот використовується для заповнення колб електричних ламп розжарювання, як інертного середовища для проведення деяких хімічних реакцій, для синтезу аміаку, а рідкий азот - в техніці низьких температур (кріогенної техніки).

Молярна частка елементів у сполуках, молярна частка ВЕЩЕСТВА В СУМІШІ, ОБ'ЄМНА ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА В СУМІШІ, МАСОВА ЧАСТКА елемент в поєднанні, МАСОВА ЧАСТКА ВЕЩЕСТВА В СУМІШІ

1.Определите молярний частки елементів, що входять до складу а) аміаку, б) сірчаної кислоти, в) фосфату кальцію.
2.Визначте об'ємну частку кисню в суміші його з вуглекислим газом, якщо змішали 2 л кисню і 4 л вуглекислого газу (гази при змішуванні перебували при однакових умовах).
3.В суміші азоту і водню об'ємна частка водню становить 75%. Визначте обсяг азоту, необхідного для приготування 200 л такої суміші.
4.Визначите масові частки елементів, що входять до складу а) аміаку NH3, б) сірчаної кислоти H2SO4, в) фосфату кальцію Ca3 (PO4) 2.
5. У суміші алюмінію з йодом масова частка алюмінію дорівнює 20%. Визначте молярний частки алюмінію і йоду в цій суміші. В якому масовому відношенні взяті алюміній і йод? В якому мольному відношенні (щодо кількостей речовини) взяті ці речовини?
6.Докажіте, що для однієї і тієї ж системи (наприклад, суміші речовин) .
7.Определіте середню молекулярну масу суміші монооксиду та діоксиду азоту, якщо об'ємна частка монооксиду в ній дорівнює 0,6.
8.Состав сухого повітря в масових частках: азот - 0,7553; кисень - 0,2314; аргон - 0,0128; вуглекислий газ - 0,0005. Розрахуйте молярні частки компонентів повітря.
9.Определіте середню молярну і середню молекулярну масу повітря. Визначте щільність по повітрю а) водню, б) сірководню, в) хлору. При вирішенні скористайтеся відповідями попередньої задачі.

5.9. концентрація

Крім часткою компонентів в суміші або розчині для кількісної характеристики складу системи використовується величина, яка називається концентрація компонента, або просто концентрація.

Концентрація компонента Б - відношення кількості речовини компонента Б до обсягу системи.

`

Одиниця виміру концентрації [з Б] = 1 моль / м3, але частіше - 1 моль / л. В останньому випадку концентрація компонента Б показує, яка кількість речовини цього компонента міститься в 1 літрі розчину. Наприклад, при концентрації 0,25 моль / л в одному літрі розчину міститься чверть благаючи розчиненої речовини.

У хімії часто використовується спеціальна термінологія для позначення концентрацій. Так розчин з концентрацією компонента 1 моль / л називається одномолярного розчином цієї речовини і позначається 1М. "1М розчин КОН в H20" читається: "одномолярний розчин гідроксиду калію у воді". В позначенні молярности розчину застосовуються десяткові приставки, наприклад:
0,1 розчин - децімолярний розчин;
0,01 розчин - сантімолярний розчин;
0,001 розчин - міллімолярной розчин;
0,2 М розчин - двудецімолярний розчин;
0,05М розчин - пятісантімолярний розчин;
0,025 розчин - двадцатіпятіміллімолярний розчин.
Останній запис, наприклад, означає, що в 1 л розчину міститься 0,025 моль розчиненої речовини.

У фізиці часто використовується споріднена фізична величина - концентрація молекул компонента Б в суміші речовин (в загальному випадку - концентрація частинок компонента Б в суміші).

Концентрація молекул (частинок) компонента Б -

відношення числа молекул (частинок) компонента Б до обсягу системи

Одиниці вимірювань концентрації молекул [З Б] = 1 м- 3 або 1 л-1 Сенс цих одиниць вимірювань - "одна штука в кубометрі" і "одна штука в літрі".

Концентрація молекул компонента Б показує, скільки молекул речовини Б міститься в одному кубометрі або одному літрі суміші або розчину.

Концентрація компонента і концентрація молекул цього компонента пов'язані між собою простим співвідношенням:

СБ = N А. з Б.

По суті, це одна і та ж величина - тільки, якщо молекул багато, то їх підраховують в молях, а якщо мало, то - в штуках.

Якщо в певному обсязі міститься не суміш, а одна речовина (не обов'язково хімічне), то для нього теж можна порахувати відношення числа молекул (частинок) до займаного ними обсягом. Така величина називається концентрацією молекул (частинок) даної речовини (не плутати з "концентрацією компонента" і з "концентрацією молекул компонента"!); іноді її називають щільність молекул або щільність частинок. Ця величина зазвичай позначається буквою n, і в тих випадках, коли вона використовується, кількість речовини позначають буквою n.

відношення числа молекул (частинок) речовини до об'єму, який вони рівномірно заповнюють.

Так як "щільність молекул речовини Б" і "концентрація компонента Б в суміші" величини однорідні, одиниці вимірів у них однакові:

[N] = [С Б],

тобто ця величина також показує, скільки частинок міститься в одиничному обсязі.

У разі, коли частинками є електрони, щільність частинок (концентрація частинок) називається електронної щільністю і позначається е.

КОНЦЕНТРАЦІЯ КОМПОНЕНТУ, молярна, КОНЦЕНТРАЦИЯ МОЛЕКУЛ КОМПОНЕНТУ, КОНЦЕНТРАЦИЯ МОЛЕКУЛ, ЕЛЕКТРОННА Щільність
1.Массовая частка хлориду натрію у водному розчині дорівнює 4%. Визначте масу хлориду натрію, необхідного для приготування 250 г цього розчину.
2.Сколько потрібно відважити сульфату алюмінію Al2 (SO4) 3 для приготування 10 кг водного розчину цієї солі з масовою часткою розчиненої речовини, яка дорівнює 0,05? Ред
3.Сколько можна отримати нітрату калію KNO3, якщо випарувати 30 м3 водного розчину з масовою часткою нітрату калію 10%, враховуючи, що щільність такого розчину дорівнює 1,06 г / мл?
4. Згідно з даними таблиці складіть умови задач і вирішите складені вами завдання.

Розчин Розчинене речовина
Б Масова частка речовини Б,
w Б Обсяг розчину, V p; мл Маса розчину,
m p; г Щільність розчину, р (Б); г / см3 Маса розчиненої речовини, m Б; г Обсяг води, V (H2O); л 1 NaNO2 0,06

?

- 1,04 100 - 2 CaCl2 0,15 - 37 -? ? 3. H3PO4 0,6? - 1,43 - 1,5 4. HCl? 100 - 1,10 22 - 5. NaOH? ? 250 1,15 35 -

5. У склад речовини входять водень, вуглець, кисень і азот у співвідношенні 1: 3: 4: 7 по масі. Визначте масові частки елементів в цій речовині.
6. У з'єднанні, що містить вуглець, кисень і водень, масова частка вуглецю дорівнює 54,5%, а масова частка кисню - 36,34%. Визначте, в якому відношенні за масою (масовому відношенні) зазначені елементи входять до складу речовини.
7. При виготовленні бронзи сплавили мідь з оловом в масовому відношенні 5: 1. Визначте масову частку олова в цьому сплаві.
8. У сплаві Вуда (t пл = 45oС) масові частки свинцю, вісмуту, олова і ртуті рівні, відповідно, 50; 25; 12,5 і 12,5%, Визначте, в якому відношенні за масою потрібно взяти компоненти для приготування цього сплаву? Скільки ртуті міститься в 18 г цього сплаву?
9.Массовая частка хлориду калію у водному розчині дорівнює 0,04. Визначте концентрацію розчиненої речовини, якщо щільність розчину дорівнює 1,01. г / мл.
10.Каково концентрація сульфату алюмінію в розчині, отриманому за даними завдання 2? Щільність розчину - 1,05 г / мл.
11.Какова концентрація нітрату калію в розчині, фігурує в задачі 3? Щільність розчину - 1,06 г / мл.
12.Для розчинів 1, 3, 4 і 5 (завдання 4) визначте концентрацію розчиненої речовини.
13.Определіте масу хлориду калію, що міститься в а) 150 мл 0,1 розчину КCl в воді; 6) 50 мл 0,02М водного розчину KCl; в) 2,5 л 0,015М водного розчину КС1.
14.Определіте масу сірчаної кислоти, необхідної для приготування 2 л її 0,012М розчину в воді.
15.Рассчітайте масу води і масу аміаку, необхідних для приготування 20 л 30% -ного розчину аміаку NH3 (щільність розчину - 0,92 г / мл).
16.Определіте масові частки компонентів у водних розчинах, представлених в таблиці.

розчин Розчинене
речовина Б Концентрація
речовини Б, c Б; моль / л Щільність розчину,
р (Б); г / см3 1. KOH 5,0 1,20

2

HCl 1,0 1,15

3

H2SO4 11,0 1,59 4 FeCl3 0,1 1,00

17.Определіте концентрації компонентів в наступних водних розчинах: 26% -ний розчин MgCl2 з щільністю 1,24 г / мл; б) 1% -ний розчин AgNO3 з щільністю 1,01 г / мл; в) 8% -ний розчин BaCl2 з щільністю 1,07 г / мл; г) 40% -ний розчин BaCl2 з щільністю 1,46 г / мл.

5.10. Визначення хімічної формули речовини

Для встановлення формули невідомої речовини хіміки проводять його аналіз. Для цього порцію речовини відомої маси піддають певним хімічним перетворенням, за результатами яких дізнаються, які елементи входять до складу цієї речовини. Проводячи різні виміри (найчастіше - зважування і вимірювання обсягів), визначають масові частки елементів в речовині. Ці дані аналізу дозволяють встановити найпростішу формулу речовини.

завдання

У з'єднанні, що містить вуглець, водень і кисень, масова частка вуглецю дорівнює 0,4865, а а масова частка водню - 0,0811. Визначте найпростішу формулу цієї сполуки.

Рішення

Спочатку знайдемо відсутню значення масової частки кисню:

wO = 1 - (w C + w H) = 1 - (0,4865 + 0,0811) = 0,4324.

Згадаймо, що індекси в простій формулі речовини C x H y O z, показують відносини чисел атомів елементів, що входять до складу речовини: х: у: z = N C: N H: N O або, враховуючи, що N = n. N A, x: y: z = n C: n H: n O.

Кількості речовини елементів відповідно рівні

Молярні маси елементів нам відомі, а маси елементів можна виразити через їх масові частки:

mC = w C. m (C x H y O z); m H = w H. m (C x H y O z) і m O = w O. m (C x H y O z).

Так як склад речовини не залежить від його маси, значення маси речовини можна взяти будь-який, наприклад, 1 грам, тоді

mC = 1 г. 0,4865 = 0,4865 г;
m H = 1 г. 0,0811 = 0,0811 г;
m O = 1 г. 0,4324 = 0,4324 м
M C = 12 г / моль, M H = 1 г / моль, M O = 16 г / моль.

Таким чином

x: y: z = n C: n H: n O = = 0,04054: 0,0811: 0,02703.

Щоб отримати відношення цілих чисел, розділимо всі три числа на найменше з них:

Помноживши на 2, остаточно отримаємо x: y: x = 3: 6: 2.

Відповідь: найпростіша формула сполуки - C3H6O2.

Для встановлення молекулярної формули речовини необхідно знати, у скільки разів його молекулярна маса більше формульної маси, обчисленої по простій формулі.
Наприклад, молекулярну формулу бутану C4H10 ми можемо записати як (C2H5) 2, де С2H5 - його найпростіша формула. Звідси видно, що молекулярна маса бутану в 2 рази більше формульної маси, розрахованої для нього по простій формулі.
Для газоподібних речовин джерелом інформації при визначенні молекулярної формули служить щільність або відносна щільність речовини, так як:

М (Б) = (Б). V m і М (Б) = М A. d A (Б).

завдання

Визначте молекулярну формулу речовини з найпростішої формулою SiH3, якщо відносна щільність його парів у повітрі дорівнює 2,14.

Рішення

Запишемо формулу речовини у вигляді (SiH3) z. тоді

.

Відповідь: молекулярна формула речовини Si2H6.

Аналогічно визначається молекулярна формула речовини з використанням значення щільності пара цієї речовини.
Знаючи хімічну формулу речовини, ви завжди можете визначити
а) молекулярну (формульну) масу речовини;
б) молярну масу речовини;
в) масову частку елемента в речовині;
г) мольну частку елемента в речовині.

1. Встановити найпростіші формули оксидів заліза, якщо масові частки заліза і кисню в них відповідно рівні а) 77,8% і 22,2%, б) 72,4% і 27,6%, в) 70,0% і 30 , 0%.
2.Установіте найпростіші формули сполук, що містять марганець і кисень, якщо масові частки марганцю в них складають а) 0,775; б) 0,696; в) 0,632 і г) 0,495.
3.Встановити молекулярні формули газоподібних сполук вуглецю з воднем (вуглеводнів), в яких масові частки вуглецю складають а) 0,800, б) 0,857. і в) 0,923. Щільності за воднем цих газів рівні а) 15, б) 14 і в) 13.
4. При згорянні чистого графіту в кисні утворилася суміш монооксиду та діоксиду вуглецю з щільністю по повітрю 1,24. Визначте склад газової суміші в об'ємних частках.
5. При нормальних умовах (н. У.) Щільність газоподібного речовини, до складу якого входять азот і водень дорівнює 0,759 г / л. Молярна частка водню в цьому з'єднанні дорівнює 0,75. Знайдіть молекулярну формулу речовини.

5.11. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій

Запишемо рівняння хімічної реакції в загальному вигляді:

aA + b B = d D + f F.

Тут A, В, D и F - формули Речовини; а, b, d, і f - коефіцієнти в рівнянні реакції.

Ви пам'ятаєте, що .

но

отже

Таким чином, ми можемо розрахувати кількість речовини будь-якого реагенту або продукту реакції, якщо нам відомо кількість речовини будь-якого іншого реагенту або продукту.

завдання

Визначте кількість речовини хлору, необхідного для отримання 203,1 г трихлорида заліза FeCl3 з заліза.

Рішення

n (Cl2) =?

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

(FeCl3) = 203,1
M (FeCl3) = 162,5 г / моль

Відповідь: n (Cl2) = 1,87 моль.

При проведенні будь-якого хімічного процесу за рівнянням хімічної реакції ми можемо розрахувати кількість речовини, а значить і масу будь-якого продукту реакції, але практично стільки продукту ми ніколи не отримаємо. У реальному процесі завжди будуть якісь втрати. Для визначення кількості речовини або маси практично одержуваного продукту реакції потрібно враховувати величину, звану виходом продукту реакції.

Вихід продукту реакції -

відношення маси реально отриманого продукту реакції (m практ) до маси цього продукту, розрахованої за рівнянням реакції (m теор).

=

Вихід продукту реакції - величина безрозмірна. Вираз для виходу продукту реакції можна записати і так =

а для газоподібних продуктів реакції ще й =

Доведіть самостійно, що вихід, порахований будь-яким з цих трьох способів, однаковий.

Ви, напевно, вже звернули увагу, що поняття "вихід продукту реакції" багато в чому схоже з поняттям "коефіцієнт корисної дії" (і не тільки тим, що позначається тією самою літерою). Адже ви знаєте, що коефіцієнт корисної дії системи визначається як відношення енергії, використаної на вчинення корисної роботи, до енергії, отриманої системою, тобто

Коефіцієнт корисної дії системи, як і вихід продукту реакції, завжди менше одиниці.

У багатьох реакціях вихід хоч і менше одиниці, але відрізняється від неї незначно. У цих випадках відмінністю виходу від одиниці ми будемо нехтувати, навіть не обумовлюючи це спеціально.

М'який, ковкий метал червоного кольору, не реагує з водою, дуже добре проводить тепло і електричний струм. У вологому повітрі покривається світло-зеленим нальотом гідроксид-карбонату міді Cu2CO3 (OH) 2. У сухому повітрі на поверхні міді утворюється плівка чорного монооксиду. В електротехніці використовують мідь в чистому вигляді: у виробництві кабелів, електрогенераторів, телефонного і телеграфного устаткування, радіо- та електронної апаратури. На вулицях міст можна побачити, як красиво промені сонця відбиваються від дахів відреставрованих будівель. Це довговічне покриття дахів - теж сплав міді, з часом воно набуває благородний чорний колір. На основі міді виробляють різні сплави. Найважливіші з них - латунь і бронза, вони широко використовуються в машинобудуванні і автомобілебудуванні. Беручи в руки столові прилади з мельхіору і нейзильберу, багато хто вважає, що це сплави срібла, а насправді це сплави міді з нікелем і цинком. У ювелірній справі використовуються не чисті золото і срібло, а їх сплави з міддю. З мідних сплавів карбують монети.
Гептаоксід дімарганца - Mn2O7. Це один з небагатьох оксидів, рідких при кімнатній температурі. Темна масляниста рідина (у відбитому світлі зелена, а в що проходить - червона). Вельми гигроскопичен, термічно дуже нестійкий, розкладається в звичайних умовах з вибухом. Вкрай реакционноспособен. Будучи кислотним оксидом, реагує з водою і лугами.
Монооксид вуглецю - CO. Газ без кольору і запаху. Своє побутова назва (чадний газ) це речовина отримала завдяки тому, що саме через нього можна учадіти в будинку з пічним опаленням, якщо занадто рано закрити заслінку димоходу. Справа в тому, що монооксид вуглецю, також як і кисень, реагує з гемоглобіном крові, але, на відміну від кисню, утворює з ним стійке з'єднання - карбоксигемоглобін, при цьому гемоглобіну для зв'язування з киснем, необхідним для дихання, вже не залишається. У воді чадний газ розчиняється погано. У звичайних умовах він досить інертний, але при підвищенні температури стає активним і може реагувати з багатьма газами, наприклад з NH3, Cl2 ,, O2, металами та деякими іншими речовинами. Незважаючи на свою отруйність, монооксид вуглецю знаходить застосування в промисловості - хімічному синтезі і металургії. У суміші з воднем дає так званий "синтез-газ", з якого в різних умовах можна отримати безліч необхідних людині речовин.
Сірчана кислота - H2SO4. Безбарвна в'язка рідина, охоче поглинає вологу (гігроскопічна). в хімії, а іноді і в побуті, її навіть використовують як водоотнимающее засіб. При розведенні кислоти водою виділяється велика кількість теплоти, і розчин сильно нагрівається, тому при Прилив кислоти до води (а робити це потрібно тільки в такій послідовності!) Розчин необхідно перемішувати. При нагріванні вона частково або повністю (в залежності від умов нагрівання) розкладається на воду і триоксид сірки. Сірчана кислота застосовується при виробництві добрив, пластмас, барвників, ліків, паперу, вибухових речовин, в металургії - для очищення металів. Крім того, її використовують для складання нітрит сумішей з азотною кислотою, для реакцій сульфування (в органічному синтезі), для очищення нафтопродуктів і мінеральних масел, а також для наповнення свинцевих акумуляторів. Сірчана кислота і її концентровані розчини руйнівно діють на органічні речовини - обугливает їх. Якщо при роботі з сірчаною кислотою відчувається пощипування або печіння - значить, кислота потрапила на шкіру і необхідно її змити великою кількістю проточної води, змочити місце опіку розчином соди і знову промити водою.
Аміак - NH3. Безбарвний газ, з характерним різким запахом, легший за повітря. При надмірному тиску або охолодженні він легко зріджується, утворюючи безбарвну рідину, при більш низькій температурі він переходить в твердий стан - речовина білого кольору. Аміак дуже добре розчиняється у воді (до 700 обсягів газу в одному об'ємі води при нормальних умовах), при цьому він частково реагує з нею. Розчин аміаку у воді називають нашатирним спиртом, якщо його концентрація коливається в межах від 3 до 10%, більш концентровані розчини (18 - 25%) називають аміачною водою. Аміак дуже реакционноспособен, він реагує з найрізноманітнішими речовинами. У промисловості аміак отримують прямим синтезом з азоту і водню. У лабораторних умовах його можна отримати, нагріваючи хлорид амонію з гашеним вапном. Використовується аміак як холодоагент (робочої речовини різних холодильних машин), у виробництві азотної кислоти, органічних продуктів і рідких добрив, а також соди.

ВИХІД ПРОДУКТУ РЕАКЦІЇ
1.Разделіте вивчені в цьому розділі фізичні величини на групи однорідних величин.
2.Визначте кількість речовини вуглекислого газу, що утворюється при згоранні 6 г графіту.
3.В промисловості негашене вапно (оксид кальцію СаО) отримують, прожарюючи вапняк (карбонат кальцію CaCO3), при цьому крім оксиду кальцію утворюється вуглекислий газ. Визначте обсяг цього газу (н. У.), Що виділився при прожаренні 1,5 т вапняку.
4.У промисловості HCl одержують, спалюючи хлор в водні. Визначте масу водню, необхідного для реакції з 125 м3 хлору (н. У.). Яке кількість речовини утворився HCl?
5. При взаємодії цинку з соляною кислотою (розчином HCl у воді) протікає реакція.

Zn + 2НСl = ZnCl2 + H2.

Для отримання з цієї реакції хлориду цинку в 1,6 л 0,5 М соляної кислоти помістили 30 г цинку. Після припинення виділення водню виявилося, що цинк прореагував в повному обсязі. Визначте масу залишився не прореагували цинку.
6.Определіть обсяг водню (н. У.), Що виділився при взаємодії надлишку алюмінію з сірчаною кислотою, що містилася в 200 мл її водного розчину з масовою часткою кислоти 10% і щільністю розчину 1,07 г / см3. Яка мінімальна кількість речовини алюмінію, необхідного для повного використання наявної сірчаної кислоти? Схема протікає реакції:
Al + Н2SO4 Al2 (SO4) 3 + H2.
7. При взаємодії водню з киснем утворюється вода (іноді з вибухом). Змішали 5 л водню і 4 л кисню (н. У.). Суміш підпалили і після завершення реакції знову привели до нормальних умов. Визначте склад і обсяг, що залишився газу.
8. Які обсяг водню (н. У.), Отриманого при взаємодії 15 г алюмінію з соляною кислотою, що містить 15 г HCl?
9.Определіте масу йодиду алюмінію AlI3, що утворився при взаємодії алюмінію масою 3 грами з йодом тієї ж маси.
10.При взаємодії 5 г оксиду фосфору P4O10 зі 100 г води утворився розчин фосфорної кислоти у воді. Визначте масову частку фосфорної кислоти в цьому розчині.
11.При спалюванні 3,2 г сірки в кисні вийшло 6 г SO2. Визначте вихід в реакції.
12.При взаємодії 200 л CO2 з розпеченим графітом утворилося 380 л монооксиду вуглецю. Обсяги газів виміряні за однакових умов. Визначте вихід монооксиду.
13.Одін з етапів виробництва сірчаної кислоти полягає у взаємодії діоксиду сірки з киснем з утворенням триоксиду сірки. Вихід триоксида сірки - 95%. Визначте масу діоксиду сірки, необхідного для отримання 2 т триоксида сірки. Який обсяг витраченої для цього кисню (н. У.)?
14.Прі виплавці чавуну в доменній печі протікає реакція

Fe2O3 + 3СО = 2Fe + 3CO2.

Скільки заліза можна отримати з 100 т залізної руди з масовою часткою не містять заліза домішок, що дорівнює 20%? (Примітка. Питання "скільки заліза ...?" Заданий неточно. На нього можна відповісти по-різному: визначивши кількість речовини, масу або навіть обсяг заліза, якщо відома його щільність. Зазвичай в таких випадках у відповіді дається значення тієї фізичної величини, яка приведена для іншої речовини в умові завдання.)
15.Условіе завдання 14. Замість руди використаний чистий Fe2O3, але вихід заліза - 90%.
16.Условіе завдання 14. Замість руди використаний оксид заліза FeO, що містить 15% (по масі) діоксиду кремнію.
17.Условіе завдання 14, але вихід заліза - 90%.
18.Сколько мідної руди, що представляє собою сульфід міді CuS і містить 25% домішок, необхідно переробити, щоб вийшла міді вистачило для виплавки 100 кг бронзи, до складу якої крім міді входить 10% олова, якщо вихід міді по реакції отримання її з сульфіду становить 90%?